Типичными окислителями являются:
1) сульфид натрия
2) хлорид калия
3) перманганат калия
4) дихромат калия

Окислитель — это вещество, которое в химической реакции принимает электроны (восстанавливается), при этом само вызывает окисление других веществ.

Рассмотрим предложенные варианты:

1. Сульфид натрия (Na₂S)
   Это соединение содержит ион S²⁻, который легко отдаёт электроны. То есть он сам проявляет восстановительные свойства, а не окислительные.
   Следовательно, это восстановитель, а не окислитель.

2. Хлорид калия (KCl)
   Это соль, где хлор находится в минимально возможной степени окисления для хлора (−1). Дальше он уже не может принимать электроны, поэтому окислительных свойств практически не проявляет.
   Не является типичным окислителем.

3. Перманганат калия (KMnO₄)
   Марганец в степени окисления +7 — максимально высокой для него. Он легко принимает электроны, переходя в более низкие степени окисления (Mn²⁺, Mn⁴⁺ и т.д.).
   Это сильный типичный окислитель.

4. Дихромат калия (K₂Cr₂O₇)
   Хром находится в степени окисления +6 и также легко восстанавливается до Cr³⁺, принимая электроны.
   Это тоже сильный окислитель.

Вывод:

Типичными окислителями являются 3) перманганат калия и 4) дихромат калия.