Составьте формулы следующих солей: 1. AlNO3 2. K2SO4 3. CaNO3 4. FeCl 5. BaPO4 6. YnCO3 7. NaSiO3 8. MgCO3 9. AgS 10. CuPO3 Должны быть расставлены степени окисления.

Разберу каждую запись по зарядам и укажу степени окисления. Там, где металл имеет переменную степень окисления, однозначной формулы без уточнения нет.

При составлении формул сумма положительных и отрицательных степеней окисления должна быть равна нулю. Индексы показывают, сколько ионов каждого вида необходимо взять.

1. Нитрат алюминия

   $$\mathrm{Al(NO_3)_3}$$

   Al: $+3$; в $\mathrm{NO_3^-}$: N $+5$, O $-2$.

2. Сульфат калия

   $$\mathrm{K_2SO_4}$$

   K: $+1$; в $\mathrm{SO_4^{2-}}$: S $+6$, O $-2$.

3. Нитрат кальция

   $$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$$

   Ca: $+2$; в $\mathrm{NO_3^-}$: N $+5$, O $-2$.

4. Хлорид железа
   Железо имеет переменную степень окисления, поэтому возможны две формулы:

   $$\mathrm{FeCl_2}$$

   Fe: $+2$, Cl: $-1$;
   или

   $$\mathrm{FeCl_3}$$

   Fe: $+3$, Cl: $-1$.

5. Фосфат бария

   $$\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$$

   Ba: $+2$; в $\mathrm{PO_4^{3-}}$: P $+5$, O $-2$.

6. Карбонат цинка — вероятно, в условии подразумевается $\mathrm{Zn}$, так как элемента $\mathrm{Yn}$ не существует:

   $$\mathrm{ZnCO_3}$$

   Zn: $+2$; в $\mathrm{CO_3^{2-}}$: C $+4$, O $-2$.

7. Силикат натрия

   $$\mathrm{Na_2SiO_3}$$

   Na: $+1$; в $\mathrm{SiO_3^{2-}}$: Si $+4$, O $-2$.

8. Карбонат магния

   $$\mathrm{MgCO_3}$$

   Mg: $+2$; в $\mathrm{CO_3^{2-}}$: C $+4$, O $-2$.

9. Сульфид серебра

   $$\mathrm{Ag_2S}$$

   Ag: $+1$, S: $-2$.

10. Фосфит меди
    Если фосфит-ион — $\mathrm{PO_3^{3-}}$, а медь имеет степень окисления $+2$, то:

Cu: $+2$; в $\mathrm{PO_3^{3-}}$: P $+3$, O $-2$.

При меди(I) формула была бы:

Cu: $+1$, P: $+3$, O: $-2$.