1. Выберите из списка молекулы с ионными связями: NH₃, H₂S, K₂O, OF₂, NaOH, P₄, AlF₃. 2. Что такое электроотрицательность химического элемента? Как меняется полярность связи в ряду: HI — H₂S — PH₃? 3. Определите тип химической связи, тип кристаллической решётки, покажите образование молекулы или вещества, используя сведения о строении атомов химических элементов: лития, йодида лития, йодоводорода. Каковы некоторые физические свойства этих веществ, исходя из их строения?

1. Молекулы и вещества с ионными связями:

• K₂O — оксид калия: связь между ионами K⁺ и O²⁻ ионная.

• NaOH — гидроксид натрия: между Na⁺ и группой OH⁻ связь ионная; внутри гидроксид-иона O—H связь ковалентная полярная.

• AlF₃ — фторид алюминия: связь между Al³⁺ и F⁻ преимущественно ионная.

Остальные вещества имеют ковалентные связи:

• NH₃ — ковалентные полярные;

• H₂S — ковалентные полярные;

• OF₂ — ковалентные полярные;

• P₄ — ковалентные неполярные.

2. Электроотрицательность — это способность атома в химическом соединении притягивать к себе общие электронные пары.

Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем более полярной является связь.

В ряду:

полярность связи в целом уменьшается:

В молекуле HI электронная плотность смещена к атому йода, в H₂S — к атому серы. В PH₃ электроотрицательности фосфора и водорода почти одинаковы, поэтому связи P—H практически неполярны. В таблицах с округлёнными значениями электроотрицательности связи H—I и H—S иногда считают примерно одинаковыми по полярности, но связь P—H всё равно наименее полярная.

3. Литий, йодид лития и йодоводород

Литий Li

Атом лития имеет строение:

На внешнем энергетическом уровне у лития один электрон. В простом веществе атомы лития соединяются металлической связью: положительные ионы металла удерживаются общими делокализованными электронами.

Тип кристаллической решётки лития — металлическая.

Схематично:

В кристалле электроны не принадлежат отдельным атомам, а свободно перемещаются между ионами лития.

Физические свойства лития:

• серебристо-белый металл;

• имеет металлический блеск;

• проводит электрический ток и тепло;

• сравнительно мягкий;

• обладает невысокой температурой плавления по сравнению со многими другими металлами.

Йодид лития LiI

Литий легко отдаёт внешний электрон:

Атом йода имеет семь электронов на внешнем уровне и принимает электрон:

Образующиеся ионы притягиваются:

В LiI связь ионная, поскольку она возникает за счёт электростатического притяжения противоположно заряженных ионов Li⁺ и I⁻.

Тип кристаллической решётки — ионная.

Физические свойства йодида лития:

• твёрдое кристаллическое вещество;

• обычно хрупкое;

• имеет достаточно высокую температуру плавления;

• хорошо растворяется в воде;

• в твёрдом состоянии ток почти не проводит, так как ионы закреплены в решётке;

• проводит электрический ток в расплаве и растворе, поскольку ионы получают возможность перемещаться.

Йодоводород HI

Атом водорода имеет один электрон, атом йода — семь внешних электронов. Они образуют общую электронную пару:

или:

Связь H—I — ковалентная полярная, так как общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому йода:

Йодоводород состоит из отдельных молекул HI. В твёрдом состоянии для него характерна молекулярная кристаллическая решётка.

Физические свойства йодоводорода:

• при обычных условиях является бесцветным газом;

• имеет низкие температуры плавления и кипения, так как между молекулами действуют сравнительно слабые силы;

• хорошо растворяется в воде;

• водный раствор HI называется йодоводородной кислотой;

• чистый газ не проводит электрический ток, но его водный раствор проводит, так как HI в воде распадается на ионы H⁺ и I⁻.