Определите формулу кристаллогидрата нитрата кальция, если массовая доля кислорода равна 67,8%.

Пусть формула кристаллогидрата имеет вид:

[
\mathrm{Ca(NO_3)_2 \cdot xH_2O}
]

Найдём молярную массу безводного нитрата кальция:

[
M\bigl(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\bigr)=40+2\cdot14+6\cdot16=164\ \text{г/моль}
]

Масса кислорода в (\mathrm{Ca(NO_3)_2}):

[
6\cdot16=96\ \text{г}
]

В (x) молекулах воды содержится:

[
16x\ \text{г кислорода}
]

Общая молярная масса кристаллогидрата:

[
164+18x
]

Составим уравнение по массовой доле кислорода:

[
\frac{96+16x}{164+18x}=0{,}678
]

[
96+16x=0{,}678(164+18x)
]

[
96+16x=111{,}192+12{,}204x
]

[
3{,}796x=15{,}192
]

[
x=4
]

Следовательно, формула кристаллогидрата:

[
\boxed{\mathrm{Ca(NO_3)_2\cdot 4H_2O}}
]

Проверка:

[
w(\mathrm O)=\frac{96+4\cdot16}{164+4\cdot18}
=\frac{160}{236}\approx0{,}678=67{,}8%
]

Ответ: (\boxed{\mathrm{Ca(NO_3)_2\cdot4H_2O}}).