Каков тип гибридизации электронных облаков в молекуле AlF3? Какую пространственную конфигурацию имеет эта молекула?

В молекуле AlF₃ центральным атомом является алюминий. Для образования трёх равноценных связей Al–F в школьной модели валентных связей у алюминия происходит возбуждение электрона, после чего смешиваются одна $3s$- и две $3p$-орбитали. Поэтому тип гибридизации атома Al — sp²-гибридизация.

Три sp²-гибридные орбитали располагаются в одной плоскости под углами около $120^\circ$ друг к другу и образуют три $\sigma$-связи с атомами фтора.

Следовательно, пространственная конфигурация отдельной молекулы AlF₃ — тригонально-плоская: атом Al находится в центре, а три атома F расположены в вершинах равностороннего треугольника в одной плоскости.