Слили два раствора: гидроксида калия и соляной кислоты массой по 30,0 г каждый с одинаковой

Ответы на вопрос

Отвечает Бойко Виталий.

Дано:

В каждом растворе масса растворённого вещества:

m_{\text{вещества}}=\frac{30\cdot30}{100}=9,0\text{ г}

Тогда масса воды в каждом растворе:

m_{\text{воды}}=30-9=21,0\text{ г}

Всего исходной воды:

m_{\text{H}_2O(исх)}=21+21=42,0\text{ г}

Уравнение реакции:

KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O

Молярные массы:

M(KOH)=39+16+1=56\text{ г/моль}

M(HCl)=1+35,5=36,5\text{ г/моль}

Количество вещества KOH:

n(KOH)=\frac{9}{56}=0,1607\text{ моль}

Количество вещества HCl:

n(HCl)=\frac{9}{36,5}=0,2466\text{ моль}

По уравнению реакции KOH и HCl реагируют в соотношении $1:1$ . Ограничивающим веществом является KOH, поэтому образуется:

n(H_2O)=0,1607\text{ моль}

Масса образовавшейся воды:

m(H_2O)=0,1607\cdot18=2,89\text{ г}

m(H_2O)=42,0+2,89=44,89\text{ г}

Количество вещества воды:

n(H_2O)=\frac{44,89}{18}=2,49\text{ моль}

Число молекул воды:

N=n\cdot N_A

где $N_A=6,02\cdot10^{23}$ — число Авогадро.

N=2,49\cdot6,02\cdot10^{23}

N=15,01\cdot10^{23}

Ответ: $15,01\cdot10^{23}$ молекул воды.

Ответы на вопрос