Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответы на вопрос

Отвечает Рыжкова Екатерина.

Дано:

Нужно найти массу и количество вещества уксусной кислоты $\text{CH}_3\text{COOH}$ , вступившей в реакцию.

m(\text{NaOH}) = \frac{w \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}

m(\text{NaOH}) = 0{,}30 \cdot 200 = 60 \text{ г}

В растворе содержится 60 г NaOH.

Молярная масса гидроксида натрия:

M(\text{NaOH}) = 23+16+1=40 \text{ г/моль}

Количество вещества:

n(\text{NaOH})=\frac{m}{M}

n(\text{NaOH})=\frac{60}{40}=1{,}5 \text{ моль}

\text{CH}_3\text{COOH}+\text{NaOH}\rightarrow \text{CH}_3\text{COONa}+\text{H}_2\text{O}

Из уравнения видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молем NaOH. Значит:

n(\text{CH}_3\text{COOH})=n(\text{NaOH})=1{,}5 \text{ моль}

Молярная масса уксусной кислоты:

M(\text{CH}_3\text{COOH})=2\cdot12+4\cdot1+2\cdot16=60 \text{ г/моль}

Тогда:

m(\text{CH}_3\text{COOH})=n\cdot M

m(\text{CH}_3\text{COOH})=1{,}5\cdot60=90 \text{ г}

Ответ: в реакцию вступило 1,5 моль уксусной кислоты, что соответствует её массе 90 г.

Ответы на вопрос