Закончите уравнения реакций, любые 3 разберите как окислительно - восстановительные:
Na + Cl2 = NaCl

S + F2 = SF6

Fe + Br2= FeBr3

P + Cl2 = PCl5

NaI + Cl2 = NaCl + I2

F2 + H2O = HF + O2

NaBr + Cl2 = NaCl + Br2

KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Уравнения реакций с расставленными коэффициентами:

1. Взаимодействие натрия с хлором:

[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]

2. Взаимодействие серы с фтором:

[
S + 3F_2 \rightarrow SF_6
]

3. Взаимодействие железа с бромом:

[
2Fe + 3Br_2 \rightarrow 2FeBr_3
]

4. Взаимодействие фосфора с хлором:

[
2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5
]

5. Вытеснение йода хлором из иодида натрия:

[
2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2
]

6. Взаимодействие фтора с водой:

[
2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2
]

7. Вытеснение брома хлором из бромида натрия:

[
2NaBr + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + Br_2
]

8. Взаимодействие хлора с горячим концентрированным раствором гидроксида калия:

[
3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O
]

Разбор трёх окислительно-восстановительных реакций

1. Реакция натрия с хлором

[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]

Определим степени окисления:

[
Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow Na^{+1}Cl^{-1}
]

Натрий повышает степень окисления от (0) до (+1), то есть отдаёт электроны:

[
Na^0-1e^- \rightarrow Na^{+1}
]

Так как атомов натрия два:

[
2Na^0-2e^- \rightarrow 2Na^{+1}
]

Хлор понижает степень окисления от (0) до (-1), то есть принимает электроны:

[
Cl_2^0+2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}
]

Электронный баланс:

[
\begin{aligned}
2Na^0-2e^- &\rightarrow 2Na^{+1},\
Cl_2^0+2e^- &\rightarrow 2Cl^{-1}.
\end{aligned}
]

Натрий окисляется и является восстановителем.

Хлор восстанавливается и является окислителем.

Итоговое уравнение:

[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]

2. Реакция иодида натрия с хлором

[
2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2
]

Натрий в ходе реакции не изменяет степень окисления, поэтому рассматриваем только йод и хлор:

[
I^{-1} \rightarrow I_2^0
]

[
Cl_2^0 \rightarrow Cl^{-1}
]

Иодид-ионы отдают электроны:

[
2I^{-1}-2e^- \rightarrow I_2^0
]

Хлор принимает электроны:

[
Cl_2^0+2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}
]

Электронный баланс:

[
\begin{aligned}
2I^{-1}-2e^- &\rightarrow I_2^0,\
Cl_2^0+2e^- &\rightarrow 2Cl^{-1}.
\end{aligned}
]

Йод в составе (NaI) окисляется, поэтому (NaI) является восстановителем.

Хлор восстанавливается, поэтому (Cl_2) является окислителем.

Хлор вытесняет йод из его соли, поскольку хлор является более сильным окислителем.

Итоговое уравнение:

[
2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2
]

3. Реакция хлора с горячим концентрированным раствором KOH

[
3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O
]

В молекуле (Cl_2) степень окисления хлора равна (0).

В хлориде калия:

[
KCl: \quad Cl^{-1}
]

В хлорате калия:

[
KClO_3: \quad Cl^{+5}
]

Часть атомов хлора восстанавливается:

[
Cl^0+1e^- \rightarrow Cl^{-1}
]

Другая часть атомов хлора окисляется:

[
Cl^0-5e^- \rightarrow Cl^{+5}
]

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, первое уравнение умножаем на пять:

[
\begin{aligned}
5Cl^0+5e^- &\rightarrow 5Cl^{-1},\
Cl^0-5e^- &\rightarrow Cl^{+5}.
\end{aligned}
]

Следовательно, из шести атомов хлора пять атомов переходят в степень окисления (-1), а один атом — в степень окисления (+5).

Хлор одновременно и окисляется, и восстанавливается. Такая реакция называется реакцией диспропорционирования.

В этой реакции (Cl_2) одновременно является:

• окислителем, поскольку часть хлора восстанавливается до (Cl^{-1});

• восстановителем, поскольку часть хлора окисляется до (Cl^{+5}).

Итоговое уравнение:

[
3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O
]