Определите относительную молекулярную массу следующих соединений: C2H5OH, Ca(NO3)2, (NH4)2CO3.

Относительная молекулярная масса $M_r$ вещества определяется как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Используем значения:

• $A_r(\text{C}) = 12$

• $A_r(\text{H}) = 1$

• $A_r(\text{O}) = 16$

• $A_r(\text{Ca}) = 40$

• $A_r(\text{N}) = 14$

• $A_r(\text{C}) = 12$

1. $\mathbf{C_2H_5OH}$ (этанол)

В молекуле содержится:

• 2 атома углерода,

• 6 атомов водорода (5 в группе $C_2H_5$ и 1 в группе $OH$),

• 1 атом кислорода.

Расчёт:

Ответ: $M_r(C_2H_5OH)=46$.

2. $\mathbf{Ca(NO_3)_2}$ (нитрат кальция)

В составе:

• 1 атом кальция,

• 2 группы $NO_3$, то есть 2 атома азота и 6 атомов кислорода.

Расчёт:

Ответ: $M_r(Ca(NO_3)_2)=164$.

3. $\mathbf{(NH_4)_2CO_3}$ (карбонат аммония)

В составе:

• 2 группы $NH_4$, то есть 2 атома азота и 8 атомов водорода,

• 1 атом углерода,

• 3 атома кислорода.

Расчёт:

Ответ: $M_r((NH_4)_2CO_3)=96$.

Итоговые значения: