Складіть рівняння реакції розкладу нітрату металу, йон якого містить у два рази більше електронів, ніж ванадій. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

Порядковий номер ванадію — 23, тому нейтральний атом ванадію містить 23 електрони. За умовою йон металу має вдвічі більше електронів:

[
23 \cdot 2=46\text{ електронів}.
]

Таку кількість електронів має йон срібла:

[
\mathrm{Ag^+}: \quad 47-1=46.
]

Отже, потрібно записати реакцію розкладу нітрату срібла (\mathrm{AgNO_3}).

Визначимо ступені окиснення:

[
\mathrm{Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2}}
\rightarrow
\mathrm{Ag^0+N^{+4}O_2^{-2}+O_2^0}.
]

Електронний баланс:

[
\mathrm{Ag^{+1}+e^- \rightarrow Ag^0}
\qquad \left|\times 2\right.
]

[
\mathrm{N^{+5}+e^- \rightarrow N^{+4}}
\qquad \left|\times 2\right.
]

[
\mathrm{2O^{-2}-4e^- \rightarrow O_2^0}
\qquad \left|\times 1\right.
]

Два атоми срібла та два атоми Нітрогену приймають загалом чотири електрони, а два атоми Оксигену віддають чотири електрони.

Рівняння реакції:

[
\boxed{\mathrm{2AgNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2Ag+2NO_2\uparrow+O_2\uparrow}}
]