Сравните свойства гидроксидов натрия и меди(II). Подтвердите свои выводы уравнениями соответствующих реакций.

Гидроксид натрия NaOH и гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ относятся к основаниям, но их свойства заметно различаются из-за разной растворимости в воде.

Гидроксид натрия NaOH — растворимое основание, то есть щёлочь. Это белое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде. В растворе практически полностью диссоциирует на ионы:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Поэтому раствор гидроксида натрия изменяет окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым.

NaOH проявляет типичные химические свойства щелочей.

1. Реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Это реакции нейтрализации.

2. Реагирует с кислотными оксидами:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

3. Реагирует с растворами некоторых солей, если образуется осадок. Например, с солью меди(II):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

При этом образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ — нерастворимое основание. Это твёрдое вещество голубого цвета, практически не растворяющееся в воде. Поэтому оно не создаёт в воде такой высокой концентрации OH⁻, как NaOH, и не относится к щелочам.

Как и другие основания, Cu(OH)₂ реагирует с кислотами, образуя соль и воду:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

В отличие от NaOH, гидроксид меди(II) разлагается при нагревании:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Голубой гидроксид меди(II) при этом превращается в чёрный оксид меди(II).

Таким образом, общее свойство NaOH и Cu(OH)₂ заключается в том, что оба вещества являются основаниями и реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Главное различие состоит в том, что NaOH — растворимое основание, щёлочь, поэтому он активно реагирует не только с кислотами, но и с кислотными оксидами и растворами солей. Cu(OH)₂ — нерастворимое основание, которое реагирует с кислотами и разлагается при нагревании.