С гидроксидом натрия реагирует: 1) хлорид лития 2) сульфат калия 3) нитрат меди(II) 4) оксид

Ответы на вопрос

Отвечает Антоненко Виктория.

Рассмотрим вещества:

Хлорид лития LiCl — реакции нет, так как все вещества остаются растворимыми, осадок или газ не образуется.
Сульфат калия K₂SO₄ — реакции нет.
Нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂ — реагирует:

C u (N O_{3})_{2} + 2 N a O H \to C u (O H)_{2} ↓ + 2 N a N O_{3}

Образуется осадок гидроксида меди(II).

S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O

Кислород O₂ — реакции нет.
Оксид меди(II) CuO — реакции нет (это основный оксид, с щёлочами обычно не реагирует).
Серная кислота H₂SO₄ — реагирует:

H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O

Ответ: 3, 4, 7.

Уравнение реакции:

Z n + 2 H Cl \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑

1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.

Молярная масса цинка:

M (Z n) = 65 г / моль

Количество вещества цинка:

n (Z n) = \frac{13}{65} = 0, 2 моль

Значит, водорода выделится:

n (H_{2}) = 0, 2 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

V (H_{2}) = 0, 2 \cdot 22, 4 = 4, 48 л

Ответ: 4,48 л.

Варианты:

CaCO₃(тв.) + HCl(р-р) — медленнее, так как твёрдое вещество реагирует только поверхностью.
Zn(тв.) + H₂SO₄(р-р) — идёт, но цинк должен растворяться.
CuO(тв.) + H₂SO₄(р-р) — реакция твёрдого вещества с кислотой, медленнее.
NaOH(р-р) + HCl(р-р) — реакция между ионами в растворе, происходит практически мгновенно.

Ответ: NaOH(р-р) и HCl(р-р).

Проверим варианты:

F e O + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} O

SiO₂ с разбавленной кислотой не реагирует. Не подходит.

B a (N O_{3})_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}

C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O

Оба вещества реагируют.

Ответ: нитрат бария и гидроксид меди(II).

Проверяем:

Ответ: KOH, HNO₃, H₂SO₄.

Ответы на вопрос