Na3po4+hno3 ионное уравнение реакций

Рассмотрим реакцию между тринатрийфосфатом ($Na_3PO_4$) и азотной кислотой ($HNO_3$). Основная цель — составить ионное уравнение, которое отражает взаимодействие между реагентами.

1. Молекулярное уравнение реакции

В ходе реакции азотная кислота ($HNO_3$) реагирует с тринатрийфосфатом, образуя фосфорную кислоту ($H_3PO_4$) и нитрат натрия ($NaNO_3$).

2. Распишем вещества, которые диссоциируют в растворе

• $Na_3PO_4$ полностью диссоциирует на ионы: $$Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$$
• $HNO_3$ полностью диссоциирует, так как это сильная кислота: $$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$
• $H_3PO_4$ — слабая кислота, в воде практически не диссоциирует, поэтому остается в молекулярной форме.
• $NaNO_3$ полностью диссоциирует на ионы: $$NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$$

3. Полное ионное уравнение

Подставим все ионы и недиссоциирующие вещества:

4. Сократим ионы, которые присутствуют в одинаковом виде слева и справа

Ионы $Na^+$ и $NO_3^-$ — это ионы-спектаторы, они не участвуют в образовании нового вещества. Убираем их из уравнения:

5. Конечное сокращённое (или сокращённое ионное) уравнение

Итог

• Молекулярное уравнение: $Na_3PO_4 + 3HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 3NaNO_3$
• Полное ионное уравнение: $3Na^+ + PO_4^{3-} + 3H^+ + 3NO_3^- \rightarrow H_3PO_4 + 3Na^+ + 3NO_3^-$
• Сокращённое ионное уравнение: $PO_4^{3-} + 3H^+ \rightarrow H_3PO_4$