Определите количество вещества и массу пирита (FeS2), необходимого для производства оксида серы(IV) массой 128 кг, в соответствии с уравнением реакции:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Дано:

Масса оксида серы(IV) (SO₂):
m(SO₂) = 128 кг

Уравнение реакции:

Найдем количество вещества и массу пирита $Fe{S}_2$.

1. Находим количество вещества SO₂

Молярная масса:

Массу переводим в граммы:

Количество вещества:

2. Используем уравнение реакции

По уравнению:

То есть из 4 моль FeS₂ получается 8 моль SO₂.

Составляем пропорцию:

3. Находим массу пирита

Молярная масса пирита:

Масса:

Переводим в килограммы:

Ответ:

Количество вещества пирита:

Масса необходимого пирита: