Тест помогите добрые люди. Добра вам.! 1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и НС1 (1% р-р)
2) Zn и НС1 (10% р-р)
3) Zn и НС1 (30% р-р)
4) ZnCl 2 (р-р ) и AgN03 (P-P)
2.С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации
2) горения серы в воздухе
3) растворения магния в кислоте
4) восстановления оксида меди водородом

3.Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + СО (г) → Fe(тв) + С02 (г) + 17 кДж необходимо
1) увеличить концентрацию С02
2) уменьшить концентрацию С02
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения FeO

4.Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы вещества в единице объема
4) объема вещества в ходе реакции


5.С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует
1) железо
2) алюминий
3) цинк
4) натрий

6.Для увеличения скорости реакции железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) повысить давление
3) понизить температуру
4) увеличить концентрацию НС1

7.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру

8.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

9.Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо
1) увеличить концентрацию SО2
2) уменьшить концентрацию SО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS

10.Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо
1) увеличить концентрацию водорода
2) увеличить количество цинка
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию хлороводорода

11.Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно
1) разбавить кислоту
2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор
4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

Давайте разберемся с вашими вопросами по химии:

1. Скорость реакции Zn и HCl: Скорость химической реакции обычно увеличивается с повышением концентрации реагентов, поскольку это приводит к большему количеству столкновений между частицами. Однако, после определенного предела, дальнейшее увеличение концентрации может не оказывать значительного влияния из-за ограничений растворимости и вязкости. В вашем случае, реакция между Zn и 10% HCl, вероятно, будет протекать с наибольшей скоростью, так как 1% раствор слишком разбавлен, а 30% раствор может быть слишком концентрированным и вязким для эффективного взаимодействия.

2. Скорость реакции: Реакция горения серы в воздухе (опция 2) обычно протекает очень быстро, так как это экзотермическая реакция, при которой выделяется много энергии.

3. Увеличение скорости реакции FeO и CO: Для увеличения скорости этой реакции нужно уменьшить концентрацию CO2 (опция 2), так как уменьшение продукта реакции сдвигает равновесие в сторону образования большего количества продукта согласно принципу Ле Шателье.

4. Скорость гомогенной химической реакции: Скорость гомогенной реакции пропорциональна изменению концентрации реагирующих веществ в единицу времени (опция 1).

5. Реакция с кислородом при комнатной температуре: Натрий (опция 4) очень активно реагирует с кислородом даже при комнатной температуре, быстрее, чем другие перечисленные металлы.

6. Увеличение скорости реакции железа с HCl: Для увеличения скорости этой реакции следует увеличить концентрацию HCl (опция 4).

7. Уменьшение скорости химической реакции: Для замедления реакции можно понизить температуру (опция 4), так как это уменьшит кинетическую энергию частиц, снижая количество эффективных столкновений.

8. Факторы, не влияющие на скорость реакции между H2SO4 и Fe: Увеличение давления (опция 4) не оказывает влияния на скорость данной реакции, так как оба реагента находятся в жидкой или твердой фазе, и изменение давления не влияет на их взаимодействие.

9. Увеличение скорости реакции 2CuS и O2: Увеличение степени измельчения CuS (опция 4) увеличит площадь поверхности реагента, способствуя более быстрому протеканию реакции.

10. Увеличение скорости реакции Zn и HCl: Увеличение концентрации HCl (опция 4) ускорит реакцию за счет увеличения количества молекул кислоты, доступных для реакции с цинком.

11. Увеличение скорости выделения CO2 при взаимодействии HCl с мрамором: Измельчение мрамора (опция 2) увеличивает его площадь поверхности, что приводит к более быстрому протеканию реакции.