Вычислите массу карбоната натрия и хлороводорода, необходимые для получения 5,85 г хлорида натрия.

Дано:
масса хлорида натрия $m(\text{NaCl})=5,85$ г.

Нужно найти массы карбоната натрия $m({\text{Na}}_2{\text{CO}}_3)$ и хлороводорода $m(\text{HCl})$.

Составим уравнение реакции:

По уравнению реакции из 1 моль карбоната натрия и 2 моль хлороводорода получается 2 моль хлорида натрия.

Найдем количество вещества хлорида натрия:

Молярная масса NaCl:

Тогда:

По уравнению реакции:

Молярная масса карбоната натрия:

Масса карбоната натрия:

Теперь найдем количество вещества хлороводорода. По уравнению реакции на 2 моль NaCl требуется 2 моль HCl, значит:

Молярная масса HCl:

Масса хлороводорода:

Ответ: для получения 5,85 г хлорида натрия необходимо взять: