Оксид алюминия растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор

Ответы на вопрос

Отвечает Соловьёва Александра.

Дано: оксид алюминия растворили в разбавленной серной кислоте. Затем к раствору добавили хлорид бария, отфильтровали осадок, а к оставшемуся раствору добавили гидроксид натрия. Сначала выпал белый студенистый осадок, который растворился в избытке NaOH.

Разберем реакции по порядку.

1. Растворение оксида алюминия в серной кислоте

Оксид алюминия — амфотерный оксид, но в кислой среде проявляет основные свойства и реагирует с кислотой с образованием соли алюминия.

Молекулярное уравнение:

A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} O

Полное ионное уравнение:

A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 3 S O_{4}^{2 -} \to 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

Сокращенное ионное уравнение:

A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} \to 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O

2. Добавление раствора хлорида бария

В растворе находятся ионы алюминия и сульфат-ионы. При добавлении хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария — белый осадок.

Молекулярное уравнение:

A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 B a C l_{2} \to 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A lC l_{3}

Полное ионное уравнение:

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 C l^{-} \to 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l^{3 +} + 6 C l^{-}

Сокращенное ионное уравнение:

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓

После фильтрования в растворе остается хлорид алюминия:

A lC l_{3}

3. Добавление раствора гидроксида натрия

Ионы алюминия реагируют с гидроксид-ионами с образованием гидроксида алюминия — белого студенистого осадка.

Молекулярное уравнение:

A lC l_{3} + 3 N a O H \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a Cl

Полное ионное уравнение:

A l^{3 +} + 3 C l^{-} + 3 N a^{+} + 3 O H^{-} \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a^{+} + 3 C l^{-}

Сокращенное ионное уравнение:

A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l (O H)_{3} ↓

4. Растворение осадка гидроксида алюминия в избытке NaOH

Гидроксид алюминия является амфотерным и в избытке щелочи образует растворимый алюминат натрия.

Молекулярное уравнение:

A l (O H)_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O

(В водном растворе также часто записывают образование гидроксоалюмината натрия:)

A l (O H)_{3} + N a O H \to N a [A l (O H)_{4}]

Полное ионное уравнение (для варианта с гидроксоалюминатом):

A l (O H)_{3} + N a^{+} + O H^{-} \to N a^{+} + [A l (O H)_{4}]^{-}

Сокращенное ионное уравнение:

A l (O H)_{3} + O H^{-} \to [A l (O H)_{4}]^{-}

Таким образом, четыре реакции: образование сульфата алюминия, осаждение сульфата бария, образование гидроксида алюминия и растворение гидроксида алюминия в избытке щелочи.

Ответы на вопрос

1. Растворение оксида алюминия в серной кислоте

2. Добавление раствора хлорида бария

3. Добавление раствора гидроксида натрия

4. Растворение осадка гидроксида алюминия в избытке NaOH

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия