KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. Укажите коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Балансировка по электрон-ионному (полуреакционному) методу

1. Определяем степени окисления

   $$\mathrm{MnO_4^-}\;(Mn^{+7}),\quad \mathrm{NO_2^-}\;(N^{+3}),\quad \mathrm{Mn^{2+}}\;(Mn^{+2}),\quad \mathrm{NO_3^-}\;(N^{+5})$$

2. Составляем полуреакции

3. Уравниваем число электронов
   Наименьшее общее кратное для 5 и 2 → 10 e⁻.
   Восстановление: умножаем на 2; окисление: на 5.

4. Складываем полуреакции (электроны сокращаются):

5. Возвращаем «спутники» (K⁺, SO₄²⁻)

   • 2 MnO₄⁻ были в 2 KMnO₄ → добавляем 2 K⁺ справа.

   • 5 NO₂⁻ и 5 NO₃⁻ принадлежат 5 KNO₂ и 5 KNO₃ → по 5 K⁺ слева и справа.

   • Все Mn²⁺ образуют 2 MnSO₄.

   • Избыток K⁺ (2 + 5 = 7) распределяем: 5 идут в 5 KNO₃, оставшиеся 2 – вместе с SO₄²⁻ дадут K₂SO₄.

   • Для появления сульфатов и водных протонов в исходной реакции добавляем 3 H₂SO₄ (3 SO₄²⁻ и 6 H⁺). Эти 6 H⁺ компенсируют нехватку в левой части (11 H⁺ уже было).

6. Полученные коэффициенты

Проверка атомного и электронного баланса подтверждает правильность.

Окислитель и восстановитель

• Окислитель – ион перманганата $\mathrm{MnO_4^-}$; Mn понижает степень окисления с +7 до +2.

• Восстановитель – ион нитрита $\mathrm{NO_2^-}$; N повышает степень окисления с +3 до +5.

Процессы