Решить задачи с оформлением. 1 задача. Какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г

Ответы на вопрос

Отвечает Валиахметова Алия.

Дано:

m(Fe₃O₄) = 464 г
Потери = 15%
Найти: m(Fe)

Уравнение реакции:

F e_{3} O_{4} + 4 CO \to 3 F e + 4 C O_{2}

1. Найдем молярные массы веществ:

M (F e_{3} O_{4}) = 56 \cdot 3 + 16 \cdot 4 = 168 + 64 = 232 г / моль

По уравнению:

232 г Fe₃O₄ → 3 моль Fe

m (F e) = 56 \cdot 3 = 168 г

То есть из 232 г Fe₃O₄ можно получить 168 г железа.

2. Найдем массу железа из 464 г Fe₃O₄:

464 : 232 = 2

m (F e) = 168 \cdot 2 = 336 г

Это теоретический выход.

3. Учитываем потери 15%:

Получено 85% продукта:

m (F e) = 336 \cdot \frac{85}{100} = 285, 6 г

Ответ: 285,6 г железа.

Дано:

m(NaCl)=11,7 г
V(HCl)=4 л (н.у.)
Найти: выход HCl

Уравнение реакции:

N a Cl + H_{2} S O_{4} \to N a H S O_{4} + H Cl

1. Найдем количество вещества NaCl:

M (N a Cl) = 23 + 35, 5 = 58, 5 г / моль

n (N a Cl) = \frac{11 , 7}{58 , 5} = 0, 2 моль

По уравнению реакции:

1 моль NaCl \to 1 моль HCl

Значит:

n (H Cl) = 0, 2 моль

2. Найдем теоретический объем HCl:

При н.у.:

1 моль газа = 22, 4 л

V (H Cl) = 0, 2 \cdot 22, 4 = 4, 48 л

3. Определяем выход продукта:

η = \frac{4}{4 , 48} \cdot 100%

η = 89, 3%

Ответ: выход хлороводорода составляет 89,3%.

Дано:

m(CuCl₂)=27 г
m(Cu(OH)₂)=19 г
Найти: выход продукта

Уравнение реакции:

C u C l_{2} + 2 K O H \to C u (O H)_{2} + 2 K Cl

1. Найдем молярную массу CuCl₂:

M (C u C l_{2}) = 64 + 35, 5 \cdot 2 = 135 г / моль

2. Найдем количество вещества CuCl₂:

n (C u C l_{2}) = \frac{27}{135} = 0, 2 моль

По уравнению:

1 моль CuCl_{2} \to 1 моль Cu(OH)_{2}

Значит:

n (C u (O H)_{2}) = 0, 2 моль

3. Найдем теоретическую массу Cu(OH)₂:

M (C u (O H)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2

M (C u (O H)_{2}) = 64 + 34 = 98 г / моль

m_{теор} = 0, 2 \cdot 98 = 19, 6 г

4. Определяем выход:

η = \frac{19}{19 , 6} \cdot 100%

η = 96, 9%

Ответ: выход гидроксида меди (II) составляет 96,9%.

Итоговые ответы:

Ответы на вопрос