2. Как можно получить литий? Запишите уравнения соответствующих реакций. 3. Перечислите способы получения щелочных металлов. 4. Как называются соединения щелочных металлов с водородом? Какова степень окисления в них водорода? Какой характер связи в указанных соединениях? 5. Какой тип связи характерен для галогенидов щелочных металлов? Как меняется характер связи в хлоридах щелочных металлов при переходе от лития к цезию? 6. Осуществите цепочку превращений: Na₂O₂ → NaOH → NaCl → Na → Na₃P → NaOH → Na₂CO₃ → NaI → NaCl → NaNO₃ → NaNO₂

2. Как можно получить литий? Запишите уравнения соответствующих реакций.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития. Так как литий — очень активный металл, его нельзя получить восстановлением оксидов или солей обычными восстановителями.

Уравнение электролиза:

LiCl → Li⁺ + Cl⁻

На катоде:
Li⁺ + e⁻ → Li

На аноде:
2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂

Общее уравнение:
2LiCl(расплав) → 2Li + Cl₂↑

3. Перечислите способы получения щелочных металлов.

Щелочные металлы получают в основном электролизом расплавов их солей, так как они обладают высокой химической активностью.

Основные способы:

1. Электролиз расплавов хлоридов:

Например:
2NaCl(расплав) → 2Na + Cl₂↑

2. Электролиз расплавов гидроксидов (применяется для некоторых щелочных металлов):

Например:
4NaOH(расплав) → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

3. Восстановление солей или оксидов более активными металлами (используется редко):

Например:
Na₂O + Mg → Na + MgO

Однако промышленное значение имеет главным образом электролиз расплавов солей.

4. Как называются соединения щелочных металлов с водородом? Какова степень окисления в них водорода? Какой характер связи в указанных соединениях?

Соединения щелочных металлов с водородом называются гидридами.

Примеры:
LiH, NaH, KH

В этих соединениях водород имеет степень окисления −1.

Связь в гидридах щелочных металлов имеет ионный характер, так как атом щелочного металла отдаёт электрон:

Na → Na⁺ + e⁻

H + e⁻ → H⁻

Образуются ионы:
Na⁺H⁻

5. Какой тип связи характерен для галогенидов щелочных металлов? Как меняется характер связи в хлоридах щелочных металлов при переходе от лития к цезию?

Галогениды щелочных металлов (например, LiCl, NaCl, KCl) имеют преимущественно ионный тип связи.

При переходе от лития к цезию:

LiCl → NaCl → KCl → RbCl → CsCl

характер связи становится более ионным.

Это связано с тем, что радиус атомов щелочных металлов увеличивается, энергия ионизации уменьшается, и атомы легче отдают электроны. Поэтому разность электроотрицательностей металла и хлора возрастает, а доля ковалентного характера связи уменьшается.

6. Осуществите цепочку превращений:

Na₂O₂ → NaOH → NaCl → Na → Na₃P → NaOH → Na₂CO₃ → NaI → NaCl → NaNO₃ → NaNO₂

1. Получение гидроксида натрия из пероксида натрия:

2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

2. Получение хлорида натрия:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

3. Получение натрия электролизом расплава хлорида натрия:

2NaCl(расплав) → 2Na + Cl₂↑

4. Получение фосфида натрия:

3Na + P → Na₃P

5. Получение гидроксида натрия из фосфида натрия:

Na₃P + 3H₂O → 3NaOH + PH₃↑

6. Получение карбоната натрия:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

7. Получение иодида натрия:

Na₂CO₃ + 2HI → 2NaI + CO₂↑ + H₂O

8. Получение хлорида натрия:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

9. Получение нитрата натрия:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

10. Получение нитрита натрия:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ (при нагревании)

Таким образом, вся цепочка превращений может быть осуществлена с помощью соответствующих химических реакций.

0 0 Пожаловаться