Вопрос задан 13.10.2026 в 06:25. Предмет Химия. Спрашивает Кудербаева Айдана.

В тестовом задании из предлагаемых вариантов ответов необходимо выбрать один верный ответ.

1. К сложным веществам относится: а) озон; б) алмаз; в) глюкоза; г) белый фосфор.

2. Какую массу имеют 3,01·10²³ молекул воды: а) 9 г; б) 0,9 г; в) 18 г; г) 0,09 г.

3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре: а) воды; б) водорода; в) хлороводорода; г) сероводорода.

4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH с образованием солей: а) P₂O₅, Al₂O₃, FeO; б) CO₂, CaO, Al₂O₃; в) P₂O₅, CaO, CuO; г) Al₂O₃, ZnO, SO₂.

5. Валентность марганца в FeMnO₄ равна: а) IV; б) V; в) VI; г) VII.

6. В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: а) Zn, Fe(OH)₂, KNO₃; б) CuO, Ba(OH)₂, K₂CO₃; в) CO, K₂O, Ag; г) AgNO₃, NH₃, CO₂.

7. В состав вещества входят: Н — 0,9%; Cu — 57,7%; C — 5,4%; O — 36% (по массе). Укажите формулу этого вещества: а) CuCO₃·2Cu(OH)₂; б) 2CuCO₃·Cu(OH)₂; в) Cu₂C₂H₂O₅; г) Cu₂CH₂O₅.

8. Как изменится массовая доля растворённого вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза; в) увеличится в 3 раза; г) уменьшится в 3 раза.

9. При н. у. 1 моль какого вещества занимает объём 22,4 л: а) воды; б) меди; в) озона; г) серы.

10. Раствор, содержащий по 0,1 моль H₂SO₄ и воды, имеет массу: а) 116 г; б) 1,16 г; в) 99,8 г; г) 11,6 г.

Задачи:

1) Cu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → CuO → Cu

2) При обработке 58 г смеси MgCO₃, MgSO₄ и Mg(OH)₂ избытком HCl образовалось 51 г MgCl₂, а при обработке такого же количества смеси раствором H₂SO₄ выделилось 4,48 л газа. Найти массовую долю Mg(OH)₂ в исходной смеси.

3) Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком HCl?

4) Вычислите массу металлического натрия, которую необходимо добавить к 1 литру воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества, равной 10%.

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Иванова Алиса.

Решение теста по химии

Часть 1. Тестовые задания

1. К сложным веществам относится:

а) озон; б) алмаз; в) глюкоза; г) белый фосфор.

Правильный ответ: в) глюкоза.

Сложные вещества — это вещества, состоящие из атомов двух или более химических элементов.

Рассмотрим варианты:

Озон (O₃) состоит только из атомов кислорода — простое вещество.
Алмаз (C) состоит только из атомов углерода — простое вещество.
Глюкоза (C₆H₁₂O₆) состоит из атомов углерода, водорода и кислорода — сложное вещество.
Белый фосфор (P₄) состоит только из атомов фосфора — простое вещество.

Ответ: в).

2. Какую массу имеют 3,01 · 10²³ молекул воды?

а) 9 г; б) 0,9 г; в) 18 г; г) 0,09 г.

Правильный ответ: а) 9 г.

Дано:

N=3{,}01\cdot10^{23}\text{ молекул}

Число Авогадро:

N_A=6{,}02\cdot10^{23}\text{ моль}^{-1}

Находим количество вещества:

n=\frac{N}{N_A} =\frac{3{,}01\cdot10^{23}}{6{,}02\cdot10^{23}} =0{,}5\text{ моль}

Молярная масса воды:

M(H_2O)=2\cdot1+16=18\text{ г/моль}

Масса воды:

m=n\cdot M=0{,}5\cdot18=9\text{ г}

Ответ: а) 9 г.

3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре:

а) воды; б) водорода; в) хлороводорода; г) сероводорода.

Правильный ответ: а) воды.

При комнатной температуре вода является жидкостью, а водород, хлороводород и сероводород — газами.

В жидком состоянии молекулы расположены значительно плотнее, чем в газообразном.

Плотность воды приблизительно равна 1 г/мл. Следовательно, масса 1 литра воды составляет примерно 1000 г.

Количество вещества воды:

n(H_2O)=\frac{1000}{18}\approx55{,}6\text{ моль}

Количество вещества любого из перечисленных газов в 1 литре при комнатной температуре и обычном атмосферном давлении составляет около 0,041 моль.

Следовательно, в 1 литре воды содержится значительно больше молекул.

Ответ: а) воды.

4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с раствором NaOH с образованием солей?

а) P₂O₅, Al₂O₃, FeO;

б) CO₂, CaO, Al₂O₃;

в) P₂O₅, CaO, CuO;

г) Al₂O₃, ZnO, SO₂.

Ожидаемый ответ: г) Al₂O₃, ZnO, SO₂.

Разберём свойства оксидов:

Al₂O₃ — амфотерный оксид, способный реагировать со щелочами.
ZnO — амфотерный оксид, также способный реагировать со щелочами.
SO₂ — кислотный оксид, реагирующий со щелочами с образованием солей.

Примеры уравнений:

Al_2O_3+2NaOH+3H_2O \rightarrow2Na[Al(OH)_4]

ZnO+2NaOH+H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]

SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O

В остальных вариантах присутствуют основные оксиды FeO, CaO или CuO, которые с раствором NaOH не реагируют.

Важное уточнение: формулировка о разбавленном растворе NaOH не вполне точна. Для заметного взаимодействия амфотерных оксидов Al₂O₃ и ZnO со щёлочью на практике могут потребоваться нагревание и более концентрированный раствор. Однако в школьной классификации правильным вариантом считается г).