Напишите уравнение реакции, протекающей при пропускании оксида серы (IV) через нейтральный раствор дихромата калия.

При пропускании оксида серы (IV) $SO_2$ через нейтральный раствор дихромата калия $K_2Cr_2O_7$ протекает окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение реакции:

В результате образуются:

• $K_2SO_4$ — сульфат калия;

• $Cr(OH)SO_4$ — основный сульфат хрома (III).

Объяснение реакции

1. Определим степени окисления элементов.

В дихромате калия $K_2Cr_2O_7$ хром имеет степень окисления $+6$, а в $Cr(OH)SO_4$ — $+3$.

В оксиде серы $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$, а в сульфатах — $+6$.

2. Составим электронный баланс:

Восстановление хрома:

Окисление серы:

Таким образом:

• $K_2Cr_2O_7$ является окислителем, поскольку хром принимает электроны.

• $SO_2$ является восстановителем, поскольку сера отдаёт электроны.

3. Особенность нейтральной среды.

Поскольку исходный раствор не подкислен серной кислотой, в уравнении в качестве продукта записывают основный сульфат хрома (III) $Cr(OH)SO_4$, а не обычный сульфат $Cr_2(SO_4)_3$.

При этом оранжевая окраска дихромата изменяется на зелёную, характерную для соединений хрома (III).

Ответ: