При действии алюминия на оксид цинка массой 32.4 г получим 24 г цинка найти м.д выхода продукта

Для того чтобы найти молекулярный выход (м.д. выход) продукта реакции, нужно использовать соотношение масс реагентов и продуктов реакции.

1. Запишем уравнение реакции:
   Алюминий (Al) взаимодействует с оксидом цинка (ZnO), чтобы получить цинк (Zn) и оксид алюминия (Al₂O₃). Уравнение реакции будет следующим:

   $$3Al + 3ZnO \rightarrow 3Zn + Al_2O_3$$

2. Определим молекулярный выход (м.д. выход):
   М.д. выход продукта реакции — это отношение массы реально полученного продукта (в данном случае, цинка) к теоретически возможному количеству этого продукта, если бы вся масса реагента пошла бы на образование целевого вещества, выраженное в процентах.

3. Рассчитаем молекулярный выход:

   • Масса цинка, полученного в реакции = 24 г.
   • Масса оксида цинка, которая использовалась в реакции = 32.4 г.

   Чтобы найти теоретический выход, сначала найдем, сколько моль оксида цинка (ZnO) использовано в реакции:

   • Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль (молярная масса Zn = 65.38 г/моль, O = 16 г/моль).
   • Число моль оксида цинка = масса / молярная масса = 32.4 г / 81.38 г/моль ≈ 0.398 моль ZnO.

   Согласно уравнению реакции, на 3 молекулы ZnO получается 3 молекулы цинка (Zn), т.е. в реакции 1:1 мольное соотношение между ZnO и Zn.

   Следовательно, 0.398 моль ZnO даст 0.398 моль Zn.

   Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль. Значит, теоретическая масса цинка, которую можно было бы получить из 0.398 моль Zn, составит:

   $$\text{Теоретическая масса Zn} = 0.398 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} = 26.0 \, \text{г}.$$

4. Рассчитаем молекулярный выход:

   М.д. выход = (масса реально полученного продукта / теоретическая масса) × 100%.

   $$\text{М.д. выход} = \left( \frac{24 \, \text{г}}{26.0 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 92.3\%.$$

Ответ: Молекулярный выход цинка в данной реакции составляет примерно 92.3%.