Приведите уравнения реакций, характеризующие способность спиртов реагировать с металлами Na, Mg, Al и с кислотами HBr, H2SO4, HCOOH.

Спирты способны реагировать с активными металлами (Na, Mg, Al), а также с некоторыми кислотами (HBr, H₂SO₄, HCOOH). Эти реакции характеризуют химические свойства спиртов, обусловленные наличием гидроксильной группы –OH.

Рассмотрим реакции на примере этилового спирта (этанола) C₂H₅OH.

1. Взаимодействие спиртов с металлами

Спирты проявляют слабые кислотные свойства и способны реагировать с активными металлами, образуя алкоголяты (алкоксиды) металлов с выделением водорода.

1. Реакция с натрием (Na):

Образуется этилат натрия и выделяется водород.

В общем виде:

Эта реакция протекает достаточно легко, поскольку натрий является активным металлом.

2. Реакция с магнием (Mg):

Образуется этилат магния и выделяется водород.

В общем виде:

Магний реагирует со спиртами значительно медленнее натрия. Обычно реакция требует нагревания или активации поверхности металла.

3. Реакция с алюминием (Al):

Образуется этилат алюминия и выделяется водород.

В общем виде:

Алюминий реагирует со спиртами при специальных условиях, например при нагревании и удалении защитной оксидной плёнки с поверхности металла.

Вывод: при взаимодействии спиртов с активными металлами атом водорода гидроксильной группы замещается атомом металла.

2. Взаимодействие спиртов с кислотами

4. Реакция с бромоводородной кислотой (HBr):

При взаимодействии спиртов с бромоводородом гидроксильная группа замещается атомом брома, в результате чего образуются бромалканы.

Образуется бромэтан и вода.

В общем виде:

Эта реакция относится к реакциям замещения. Для первичных спиртов, например этанола, часто требуется нагревание.

5. Реакция с серной кислотой (H₂SO₄):

Взаимодействие спиртов с серной кислотой зависит от температуры и условий проведения реакции.

а) Образование сложного эфира серной кислоты: