Какова нормальность соляной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её пошло 30 мл 0,1 н. раствора едкого натра?

Для определения нормальности соляной кислоты (HCl) воспользуемся законом эквивалентов, согласно которому при полной нейтрализации количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щёлочи.

Дано:

• Объём соляной кислоты: $V_{\text{HCl}} = 20$ мл.

• Объём раствора едкого натра: $V_{\text{NaOH}} = 30$ мл.

• Нормальность раствора NaOH: $N_{\text{NaOH}} = 0{,}1$ н.

• Нормальность соляной кислоты: $N_{\text{HCl}} = ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

Соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1.

2. Используем формулу закона эквивалентов:

где:

• $N_1$ — нормальность кислоты;

• $V_1$ — объём кислоты;

• $N_2$ — нормальность щёлочи;

• $V_2$ — объём щёлочи.

3. Выразим нормальность соляной кислоты:

4. Подставим известные значения:

Ответ: нормальность соляной кислоты равна 0,15 н.

Это означает, что в одном литре раствора содержится 0,15 эквивалента соляной кислоты. Поскольку HCl является одноосновной кислотой, её нормальность численно равна молярной концентрации. Следовательно, молярная концентрация данного раствора также составляет 0,15 моль/л.