Укажите слабые электролиты: NaOH, NH4OH, AgCl, H2CO3, Zn(OH)2, Al(OH)3, FeCl3.

Слабые электролиты: NH₄OH, H₂CO₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении в воде лишь частично распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Рассмотрим вещества из задания:

1. NaOH (гидроксид натрия) — сильный электролит. Это щёлочь, которая практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. NH₄OH (гидроксид аммония) — слабый электролит. Слабое основание, которое частично распадается на ионы.

3. AgCl (хлорид серебра) — практически нерастворимая соль. В некоторых учебных классификациях её относят к слабым электролитам, однако растворившаяся часть AgCl диссоциирует практически полностью.

4. H₂CO₃ (угольная кислота) — слабый электролит. Слабая кислота, диссоциирующая частично.

5. Zn(OH)₂ (гидроксид цинка) — слабый электролит. Малорастворимый амфотерный гидроксид.

6. Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) — слабый электролит. Практически нерастворимый амфотерный гидроксид.

7. FeCl₃ (хлорид железа(III)) — сильный электролит. Растворимая соль, практически полностью диссоциирующая на ионы.

Примеры диссоциации слабых электролитов:

Двойная стрелка показывает обратимость процесса диссоциации.

Ответ: NH₄OH, H₂CO₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

В упрощённой учебной классификации в ответ могут также включать AgCl как практически нерастворимую соль. Однако важно различать слабую диссоциацию и малую растворимость вещества.