Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: a) CH3COOH + NH4OH; б) HNO2 + NH4OH; в) H2S + NH4OH. Укажите, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

В краткой ионно-молекулярной форме слабые электролиты записывают молекулами, а хорошо растворимые соли — в виде ионов. Аммоний гидроксид $NH_4OH$ — слабое основание, поэтому его обычно оставляют в молекулярной форме.

а) Нейтрализация уксусной кислоты аммоний гидроксидом

Молекулярное уравнение:

Краткая ионно-молекулярная форма:

Образуется ацетат аммония. Так как реагируют слабая кислота и слабое основание, реакция протекает обратимо.

б) Нейтрализация азотистой кислоты аммоний гидроксидом

Молекулярное уравнение:

Краткая ионно-молекулярная форма:

Образуется нитрит аммония. Азотистая кислота $HNO_2$ — слабая кислота, $NH_4OH$ — слабое основание, поэтому реакция также обратима.

в) Нейтрализация сероводородной кислоты аммоний гидроксидом

Сероводородная кислота $H_2S$ — слабая двухосновная кислота. При взаимодействии с одной молекулой $NH_4OH$ образуется кислая соль — гидросульфид аммония:

Краткая ионно-молекулярная форма:

Если основание взято в избытке, можно записать вторую ступень нейтрализации:

Но эта стадия выражена слабо, так как $H_2S$ — очень слабая кислота, особенно по второй ступени. Поэтому реакция с $H_2S$ и $NH_4OH$ протекает обратимо.

Итак: