Задание 1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: ртуть, цинк, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат магния. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Задание 2. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства кислот, в молекулярном, полном ионном и кратком ионном видах: 1) ... HCl + ? → CaCl2 + ? 2) H2SO4 + ? → CuSO4 + ? 3) HNO3 + ? → NaNO3 + ? 4) H2SO4 + ? → BaSO4 + ... HCl 5) ... HCl + Fe(OH)3 → ? + ? 6) HNO3 + ? → H2SiO3 + ? Задание 3. Приведите примеры молекулярных уравнений, соответствующих краткому ионному: 1) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2) 3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2 3) 2H+ + SO32- = H2O + SO2

Задание 1

Соляная кислота взаимодействует с цинком, оксидом меди(II), нитратом серебра и карбонатом магния.

• \(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow}\)
  Полное ионное: \(\mathrm{Zn+2H^++2Cl^-\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-+H_2\uparrow}\).
  Краткое ионное: \(\mathrm{Zn+2H^+\rightarrow Zn^{2+}+H_2\uparrow}\).
• \(\mathrm{CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}\)
  Полное ионное: \(\mathrm{CuO+2H^++2Cl^-\rightarrow Cu^{2+}+2Cl^-+H_2O}\).
  Краткое ионное: \(\mathrm{CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O}\).
• \(\mathrm{HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3}\)
  Полное ионное: \(\mathrm{H^++Cl^-+Ag^++NO_3^-\rightarrow AgCl\downarrow+H^++NO_3^-}\).
  Краткое ионное: \(\mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow}\).
• \(\mathrm{MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}\)
  Полное ионное: \(\mathrm{MgCO_3+2H^++2Cl^-\rightarrow Mg^{2+}+2Cl^-+H_2O+CO_2\uparrow}\).
  Краткое ионное: \(\mathrm{MgCO_3+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2O+CO_2\uparrow}\).

С ртутью, оксидом кремния(IV) и сульфатом калия соляная кислота в обычных условиях не реагирует.

Задание 2

Задание 3

0 0 Пожаловаться