1. Определите степень окисления серы в указанных соединениях и укажите, какие из них являются окислителем и восстановителем:
а) H₂S
б) H₂SO₄
в) SO₃
г) H₂SO₃
Запишите электронную формулу серы в найденном соединении с учётом степени окисления.
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях, укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель:
а) Co + HNO₃ → Co(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
б) H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O

1. Степени окисления серы

Электронная формула атома серы:

\[ S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \]

Для серы в степени окисления \( -2 \):

\[ S^{2-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \]

Для серы в степени окисления \( +6 \):

\[ S^{6+}: 1s^2 2s^2 2p^6 \]

Для серы в степени окисления \( +4 \):

\[ S^{4+}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \]

2а. Уравнение реакции

\[ 5Co + 12HNO_3 \rightarrow 5Co(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O \]

Электронный баланс:

\[ Co^0 - 2e^- \rightarrow Co^{2+} \]

\[ 2N^{+5} + 10e^- \rightarrow N_2^0 \]

Кобальт \( Co \) — восстановитель, потому что отдаёт электроны. Азот в \( HNO_3 \) — окислитель, потому что принимает электроны.

2б. Уравнение реакции

\[ 2H_2S + H_2SO_3 \rightarrow 3S + 3H_2O \]

Электронный баланс:

\[ S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 \]

\[ S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0 \]

\( H_2S \) — восстановитель, так как сера повышает степень окисления от \( -2 \) до \( 0 \). \( H_2SO_3 \) — окислитель, так как сера понижает степень окисления от \( +4 \) до \( 0 \).

0 0 Пожаловаться