Задания




1.  Что называется окислителем? Приведите
пример типичного окислителя.
2.  Что называется процессом окисления?
Приведите пример данного процесса.
3.  Что называется восстановителем? Приведите
пример типичного восстановителя.
4.  Что называется процессом восстановления?
Приведите пример данного процесса.




2.  Определите степени окисления элементов в
веществах:
     а)
Na3P, HNO3, Al2(SO4)3.                   б) NO2, H2SO4, KClO3
     в) CaC2, H2CO3, Cu(NO3)2.            г) AlCl3, H3PO4, KMnO4
 




 3. 
Напишите уравнения химических реакций, соответствующих  схеме превращений:
а) S→SO2→Na2SO3→CaSO3     б) P→P2O5→K3PO4→Ag3PO4
в) C→CO2→Na2CO3→CaCO3    г) Si→SiO2→K2SiO3→H2SiO3




4. С
помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме
химической реакции:
а) Cu + HNO3(р)→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
б) Mg + H2SO4(k)→ MgSO4 + H2S
+ H2O
в) Ag + HNO3(k)→ AgNO3 + NO2 + H2O
г) Zn + H2SO4(k)→ ZnSO4 + S + H2O




5. Дайте
характеристику вещества а)СаО, б)HCl, в)КОН, г)NaCl
по
плану:
а) состав (простое или сложное вещество,
принадлежность к классу, степени окисления элементов);
б) укажите вид химической связи;
в) какую кристаллическую решетку имеет это
вещество, предскажите его физические свойства;
г) раскройте химические свойства этого
вещества, запишите уравнения химической реакции в свете ТЭД и ОВР;
д) предложите способ получения этого вещества.
Запишите соответствующее уравнение химической реакции.




 




плиз помогите

Разберу задания последовательно: определения, степени окисления, цепочки превращений, электронный баланс и характеристики веществ.

Ниже — готовое решение по всем заданиям.
Обозначения: (р.) — разбавленная кислота, (к.) — концентрированная кислота, ↓ — осадок, ↑ — газ.

1. Основные понятия

1) Что называется окислителем?

Окислитель — это вещество, которое принимает электроны в реакции. При этом степень окисления его элемента понижается, то есть окислитель сам восстанавливается.

Типичный окислитель — кислород $O_2$, перманганат калия $KMnO_4$, концентрированная азотная кислота $HNO_3$.

Пример:

Кислород принимает электроны от магния, поэтому является окислителем.

2) Что называется процессом окисления?

Окисление — это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента.

Пример:

В реакции

магний окисляется: его степень окисления изменяется от $0$ до $+2$.

3) Что называется восстановителем?

Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны. При этом степень окисления его элемента повышается, то есть восстановитель сам окисляется.

Типичный восстановитель — цинк $Zn$, магний $Mg$, водород $H_2$, углерод $C$.

Пример:

Цинк отдаёт электроны и является восстановителем.

4) Что называется процессом восстановления?

Восстановление — это процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента.

Пример:

Ионы меди принимают электроны и превращаются в металлическую медь.

2. Степени окисления элементов

а)

1. $Na_3P$

2. $HNO_3$

3. $Al_2(SO_4)_3$

б)

1. $NO_2$

2. $H_2SO_4$

3. $KClO_3$

в)

1. $CaC_2$

У каждого атома углерода степень окисления равна $-1$.

2. $H_2CO_3$

3. $Cu(NO_3)_2$

г)

1. $AlCl_3$