В 10 л воды растворили 4 г гидроксида натрия NaOH. Определите концентрацию гидроксид-ионов в полученном растворе и его pH.

Гидроксид натрия \( NaOH \) — сильное основание, поэтому в воде он практически полностью распадается на ионы:

\[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \]

Найдём количество вещества \( NaOH \):

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{4}{40} = 0{,}1 \text{ моль} \]

Объём раствора считаем равным \( 10 \text{ л} \). Тогда концентрация:

\[ c(NaOH) = \frac{0{,}1}{10} = 0{,}01 \text{ моль/л} \]

Так как из 1 моль \( NaOH \) получается 1 моль \( OH^- \), то:

\[ [OH^-] = 0{,}01 \text{ моль/л} = 10^{-2} \text{ моль/л} \]

\[ pOH = -\lg[OH^-] = -\lg 10^{-2} = 2 \]

При \( 25^\circ C \):

\[ pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 \]

Ответ: \( [OH^-] = 0{,}01 \text{ моль/л} \), \( pH = 12 \).

0 0 Пожаловаться