Складіть рівняння реакцій між: a) Fe і HNO3 (конц.); б) Fe і HNO3 (розв.); в) Rb і HNO3 (дуже розв.). Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення!

На холоді концентрована нітратна кислота пасивує залізо, але при нагріванні реакцію зазвичай записують так:

а) \( \mathrm{Fe + 6HNO_3(conc.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O} \)

Електронний баланс: \( \mathrm{Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}} \); \( \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}} \), другу півреакцію множимо на \(3\). Відновник — \( \mathrm{Fe} \), окисник — \( \mathrm{HNO_3} \) за рахунок \( \mathrm{N^{+5}} \). Окиснення: \( \mathrm{Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}} \), відновлення: \( \mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+4}} \).

б) \( \mathrm{Fe + 4HNO_3(dil.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O} \)

Електронний баланс: \( \mathrm{Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}} \); \( \mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}} \). Відновник — \( \mathrm{Fe} \), окисник — \( \mathrm{HNO_3} \). Окиснення: \( \mathrm{Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}} \), відновлення: \( \mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+2}} \).

в) \( \mathrm{8Rb + 10HNO_3(very\ dil.) \rightarrow 8RbNO_3 + NH_4NO_3 + 3H_2O} \)

Електронний баланс: \( \mathrm{Rb^0 - e^- \rightarrow Rb^{+}} \), множимо на \(8\); \( \mathrm{N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3}} \). Відновник — \( \mathrm{Rb} \), окисник — \( \mathrm{HNO_3} \). Окиснення: \( \mathrm{Rb^0 \rightarrow Rb^{+}} \), відновлення: \( \mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{-3}} \) у \( \mathrm{NH_4NO_3} \).

0 0 Пожаловаться