1. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.
2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии?
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

1. Получение хлорида алюминия четырьмя способами:

Из простых веществ:

\[2\mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3}\]

Взаимодействием алюминия с соляной кислотой:

\[2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2}\]

Взаимодействием оксида алюминия с соляной кислотой:

\[\mathrm{Al_2O_3} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2O}\]

Взаимодействием гидроксида алюминия с соляной кислотой:

\[\mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2O}\]

2. Почему алюминиевая посуда не разрушается?

На поверхности алюминия быстро образуется тонкая, но прочная пленка оксида алюминия \(\mathrm{Al_2O_3}\). Она защищает металл от воды и кислорода воздуха. Такое явление называется пассивированием: металл как будто покрывается защитным слоем.

3. Цепочка превращений:

\[4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{Al_2O_3}\]

\[\mathrm{Al_2O_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 3\mathrm{H_2O}\]

\[\mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 6\mathrm{NaOH} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{Na_2SO_4}\]

0 0 Пожаловаться