1. В четырёх пробирках даны следующие вещества в твёрдом виде:а) хлорид магния, б) гидроксид натрия, в) карбонат натрия, г) нитрат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
2. При помощи характерных реакций докажите,что выданное вам вещество-сульфат алюминия.
3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия,во второй-раствор хлорида стронция,а в третьей-раствор хлорида алюминия. Определите,в какой пробирке пробирке находится каждое из выданных веществ.
4. Практически осуществите следующие превращения:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe(No3)3
Пожалуйста,помогите!

1. Определение вещества в пробирках с твёрдыми солями:

Для того чтобы определить, какое вещество находится в каждой пробирке, можно использовать различные химические реакции.

а) Хлорид магния (MgCl₂):

1. Реакция с аммиаком (NH₃): при добавлении аммиака в раствор хлорида магния образуется белый осадок аммоний хлорида (NH₄Cl). Однако это не является подтверждением, так как осадок не характерен только для хлорида магния.
2. Реакция с щелочами: при добавлении гидроксида натрия (NaOH) образуется белый осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂), который хорошо растворяется в избытке щелочи, образуя комплексные ионы [Mg(OH)₄]²⁻.

б) Гидроксид натрия (NaOH):

1. Реакция с кислотами: при добавлении кислоты (например, соляной) в раствор гидроксида натрия произойдёт образование соли (NaCl) и воды, что сопровождается исчезновением щелочной реакции.
2. Реакция с аммонием: гидроксид натрия в воде проявляет щелочную реакцию, образуя гидроксид аммония (NH₄OH) при взаимодействии с аммонием.

в) Карбонат натрия (Na₂CO₃):

1. Реакция с соляной кислотой (HCl): при добавлении соляной кислоты в раствор карбоната натрия выделяется углекислый газ (CO₂), который можно обнаружить с помощью вещества, поглощающее CO₂.
2. Реакция с кальцием или магнием приводит к образованию осадка углекислого кальция или магния.

г) Нитрат натрия (NaNO₃):

1. Реакция с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄): нитрат натрия реагирует с серной кислотой с выделением оксида азота (NO₂), что можно подтвердить изменением цвета (окисление до коричневого газа).

Таким образом, в пробирках будут находиться:

• Пробирка а) — хлорид магния,
• Пробирка б) — гидроксид натрия,
• Пробирка в) — карбонат натрия,
• Пробирка г) — нитрат натрия.

2. Как доказать, что вещество — сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃):

1. Реакция с гидроксидом натрия (NaOH): при добавлении гидроксида натрия в раствор сульфата алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃). Осадок растворяется в избытке щелочи, образуя комплексный ион [Al(OH)₄]⁻.

   Уравнение реакции:

   $$Al_2(SO_4)_3 (aq) + 6NaOH (aq) \rightarrow 2Al(OH)_3 (s) + 3Na₂SO₄ (aq)$$

   При добавлении избытка NaOH:

   $$Al(OH)_3 (s) + 2NaOH (aq) \rightarrow Na_2[Al(OH)_4] (aq)$$

2. Реакция с аммонием: добавление аммония в раствор сульфата алюминия приводит к образованию белого осадка гидроксида алюминия, который растворяется в избытке аммиака.

3. Тест на сульфат-ионы (SO₄²⁻): сульфат алюминия при добавлении раствора бария (BaCl₂) образует белый осадок сульфата бария (BaSO₄), который не растворяется в кислотах, что подтверждает наличие сульфат-ионов.

3. Определение растворов солей:

1. Раствор хлорида натрия (NaCl): хлорид натрия не даёт осадков с аммонием или другими реагентами, но может образовывать с осадками с основными растворами.

2. Раствор хлорида стронция (SrCl₂): при добавлении в раствор сульфата натрия (Na₂SO₄) образуется белый осадок сульфата стронция (SrSO₄).

3. Раствор хлорида алюминия (AlCl₃): при добавлении аммиака в раствор хлорида алюминия появляется белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который растворяется в избытке аммиака, образуя комплексный ион [Al(OH)₄]⁻.

4. Превращения железа (Fe):

1. Fe → FeCl₂: Железо (Fe) реагирует с хлоридом водорода (HCl), образуя хлорид железа (FeCl₂). Уравнение реакции:

   $$Fe (s) + 2HCl (aq) \rightarrow FeCl_2 (aq) + H_2 (g)$$

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂: Хлорид железа (FeCl₂) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя осадок гидроксида железа (Fe(OH)₂). Уравнение реакции:

   $$FeCl_2 (aq) + 2NaOH (aq) \rightarrow Fe(OH)_2 (s) + 2NaCl (aq)$$

3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃: Гидроксид железа (Fe(OH)₂) окисляется кислородом из воздуха до гидроксида железа (Fe(OH)₃), который является бурым осадком. Уравнение реакции:

   $$4Fe(OH)_2 (s) + O_2 (g) + 2H_2O (l) \rightarrow 4Fe(OH)_3 (s)$$

4. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃: Гидроксид железа (Fe(OH)₃) растворяется в концентрированной азотной кислоте (HNO₃), образуя нитрат железа (Fe(NO₃)₃). Уравнение реакции:

   $$2Fe(OH)_3 (s) + 6HNO_3 (aq) \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 (aq) + 6H_2O (l)$$

Надеюсь, это поможет вам разобраться в ваших вопросах!