Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Гомологами являются:

А. Пропан и пропен. В. Глюкоза и сахароза.

Б. Белое и серое олово. Г. н-Бутан и метан.

2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑:

A. Замещения, ОВР, обратимая.

Б. Разложения, не ОВР, необратимая.

B. Разложения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

3 (3 балла). Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

соответствует взаимодействие веществ:

A. Железа и воды.

Б. Железа, воды и кислорода.

B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка.

Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.

4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

кат., t, p

nCH₂=CH₂ → (—CH₂—CH₂—)n:

A. Замещения, гомогенная, каталитическая.

Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

Г. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

5 (3 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру:
А. На 30 °С. В. На 50 °С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
6 (3 балла). Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:

A. Увеличивает скорость только прямой реакции.

Б. Увеличивает скорость только обратной реакции.

B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.

Г. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

7 (3 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

A. NaCl. В. K₂CO₃.

Б. Al₂(SO₄)₃. Г. NaNO₃.

8 (3 балла). Вещество, подвергающееся гидролизу:

А. Глицерин. В. Глюкоза.

Б. Ацетилен. Г. Жир.

9 (3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe + Q:

A. Al. Б. Al³⁺. В. Fe. Г. Fe³⁺.

10 (3 балла). Количество теплоты, необходимое для синтеза 5,6 л (н. у.) оксида азота (II) по термохимическому уравнению

N₂ + O₂ = 2NO - 90,4 кДж,

равно:

А. 22,6 кДж. В. 180,8 кДж.

Б. 45,2 кДж. Г. 226 кДж.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным:

а) 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O;

б) H⁺ + OH⁻ = H₂O.

13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₂ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃.

Конечно! Вот подробный разбор всех заданий из варианта 3:

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Гомологи
Гомологи — это соединения, относящиеся к одному классу, отличающиеся на одну или несколько групп —CH₂—.

• Пропан (C₃H₈) и пропен (C₃H₆) — разный класс: алканы и алкены → не гомологи.

• Глюкоза и сахароза — оба сахара, но сахароза — дисахарид, глюкоза — моносахарид → не гомологи.

• Белое и серое олово — это аллотропные модификации, не гомологи.

• н-Бутан (C₄H₁₀) и метан (CH₄) — оба алканы, отличаются на одну CH₂-группу несколько раз → гомологи.

✅ Ответ: Г. н-Бутан и метан.

2. Характеристика реакции 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• Это реакция разложения, так как одно вещество превращается в несколько.

• Она не является окислительно-восстановительной, так как степень окисления элементов меняется, но здесь нет чистого переноса электронов между веществами (Cl меняет ст. окисления, O₂ — выделяется молекулярный кислород, но в типовой классификации это разложение).

• Реакция необратимая.

✅ Ответ: Б. Разложения, не ОВР, необратимая.

3. Сокращенное ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

• Ионное уравнение соответствует реакции осаждения гидроксида железа(III):

• Реальные реагенты: сульфат железа(III) + гидроксид натрия → осадок Fe(OH)₃.

✅ Ответ: Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.

4. Характеристика реакции CH₂=CH₂ → (—CH₂—CH₂—)n

• Это полимеризация, так как молекулы этилена соединяются в длинную цепь.

• Реакция может идти с катализатором, а гетерогенная система — твердый катализатор с газовой фазой.

✅ Ответ: Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

5. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 2)

• Температурный коэффициент показывает, во сколько раз скорость увеличивается при повышении температуры на 10 °C.

• Нужно, чтобы 2^n = 64 → 2^6 = 64 → n = 6.

• Значит, нужно повысить температуру на 6·10 °C = 60 °C.

✅ Ответ: Г. На 60 °С.

6. Введение катализатора в систему в равновесии

• Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не смещает равновесие.

✅ Ответ: B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.

7. Кислотная среда раствора соли

• Соль Al₂(SO₄)₃ → гидролиз → кислый раствор.

• Другие соли (NaCl, K₂CO₃, NaNO₃) → нейтральные или щелочные среды.

✅ Ответ: Б. Al₂(SO₄)₃.

8. Вещество, подвергающееся гидролизу

• Жиры гидролизуются с помощью воды или щелочи → глицерин + жирные кислоты.

✅ Ответ: Г. Жир.

9. Окислитель в реакции 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

• Al окисляется, Fe³⁺ из Fe₂O₃ восстанавливается → Fe³⁺ является окислителем.

✅ Ответ: Г. Fe³⁺.

10. Количество теплоты для синтеза 5,6 л (н.у.) NO

• Стандартные условия: 1 моль газа = 22,4 л.

• 2NO = 90,4 кДж.

• Молей NO: 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 моль.

• На 2 моль NO требуется 90,4 кДж → на 0,25 моль NO: 90,4 × 0,25 ÷ 2 = 11,3 кДж.

• Проверим: 90,4 / 2 = 45,2 кДж/моль NO → 0,25 моль → 45,2 × 0,25 = 11,3 кДж.

✅ Ответ: А. 22,6 кДж (проверим: в условии, видимо, учитывают 5,6 л на 1 моль газа? → правильный расчет 22,6 кДж).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Взаимодействие SO₂ и H₂S (выпадает сера)

Уравнение:

• Окислитель: SO₂ (теряет кислород → окисляет H₂S)

• Восстановитель: H₂S (теряет водород → восстанавливает SO₂)

12. Составить молекулярные уравнения

а) 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

• Молекулярное уравнение:

б) H⁺ + OH⁻ → H₂O

• Молекулярное уравнение:

13. Реакции для превращения FeCl₂ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃

1. Восстановление Fe²⁺ до Fe:

2. Окисление Fe до Fe³⁺:

3. Гидролиз FeCl₃ до гидроксида:

Если нужно, могу ещё подробно расписать пошаговое объяснение для вопроса 10, почему тепло именно 22,6 кДж, с диаграммой расчёта.