Из предложенных схем реакций
определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными.
Уравняйте их методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является
окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем,
какое – восстановителем. Определите тип ОВР.



Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO3) +K2SO4 + H2O
Ge + NaOH + H2O2 = Na2[Ge(OH)6]

1. \(\mathrm{Au(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Au(OH)_4]}\)

Это не ОВР: степень окисления золота не меняется, \(\mathrm{Au^{+3}}\) остаётся \(\mathrm{Au^{+3}}\). Это реакция образования комплексного соединения.

2. Во второй схеме, скорее всего, опечатка: должно быть \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\), а не \(\mathrm{Fe_2(SO_3)}\). Для обычной реакции в кислой среде:

\[\mathrm{10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O}\]

Электронный баланс:

\[\mathrm{Fe^{+2} - e^- \rightarrow Fe^{+3}}\]

\[\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}\]

Окисление: \(\mathrm{Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}}\). Восстановление: \(\mathrm{Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}}\). Окислитель — \(\mathrm{KMnO_4}\), восстановитель — \(\mathrm{FeSO_4}\). Тип ОВР: межмолекулярная.

3. \(\mathrm{Ge + NaOH + H_2O_2 \rightarrow Na_2[Ge(OH)_6]}\)

Уравнение:

\[\mathrm{Ge + 2NaOH + 2H_2O_2 \rightarrow Na_2[Ge(OH)_6]}\]

Электронный баланс:

\[\mathrm{Ge^0 - 4e^- \rightarrow Ge^{+4}}\]

\[\mathrm{2O^{-1} + 2e^- \rightarrow 2O^{-2}}\]

Окисление: \(\mathrm{Ge^0 \rightarrow Ge^{+4}}\). Восстановление: кислород в \(\mathrm{H_2O_2}\) переходит из \(-1\) в \(-2\). Окислитель — \(\mathrm{H_2O_2}\), восстановитель — \(\mathrm{Ge}\). Тип ОВР: межмолекулярная.

0 0 Пожаловаться