Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н.у.) смеси метана и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11,75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.

Количество смеси газов:

\[n=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\text{ моль}.\]

Средняя молярная масса смеси равна:

\[M=11{,}75\cdot2=23{,}5\text{ г/моль}.\]

Пусть \(x\) — количество метана, \(y\) — количество ацетилена. Тогда:

\[x+y=0{,}2;\qquad16x+26y=4{,}7.\]

Получаем: \(x=0{,}05\) моль, \(y=0{,}15\) моль.

При сжигании образуется:

\[n(\mathrm{CO_2})=0{,}05+2\cdot0{,}15=0{,}35\text{ моль}.\]

В растворе содержится \(240\cdot0{,}14=33{,}6\) г, или \(0{,}6\) моль \(\mathrm{KOH}\). В результате образуются \(0{,}25\) моль \(\mathrm{K_2CO_3}\) и \(0{,}10\) моль \(\mathrm{KHCO_3}\).

\[m(\mathrm{K_2CO_3})=0{,}25\cdot138=34{,}5\text{ г};\]

\[m(\mathrm{KHCO_3})=0{,}10\cdot100=10\text{ г}.\]

Ответ: \(34{,}5\) г карбоната калия и \(10\) г гидрокарбоната калия.

0 0 Пожаловаться