3. Який об’єм повітря (н. у.) використали для спалювання 7,3 г бутиламіну?

Бутіламін має формулу \(\mathrm{C_4H_{11}N}\).

Рівняння горіння:

\[4\mathrm{C_4H_{11}N}+27\mathrm{O_2}\rightarrow16\mathrm{CO_2}+22\mathrm{H_2O}+2\mathrm{N_2}\]

\[M(\mathrm{C_4H_{11}N})=73\ \text{г/моль}\]

\[n(\mathrm{C_4H_{11}N})=\frac{7{,}3}{73}=0{,}1\ \text{моль}\]

За рівнянням реакції на \(0{,}1\) моль бутиламіну потрібно \(0{,}675\) моль кисню:

\[V(\mathrm{O_2})=0{,}675\cdot22{,}4=15{,}12\ \text{л}\]

У повітрі приблизно \(21\%\) кисню, тому:

\[V(\text{повітря})=\frac{15{,}12}{0{,}21}=72\ \text{л}\]

Відповідь: \(72\) л повітря.

0 0 Пожаловаться