Щоб посріблити мідну пластинку масою 25 г, її помістили у розчин аргентум (I) нітрату масою 625 г з масовою часткою AgNO3 20%. Коли пластинку вийняли, то виявили, що маса аргентум (I) нітрату в розчині зменшилась на 20% порівняно з масою солі у початковому розчині. Визначте масу посрібленої пластинки та масову частку аргентум (I) нітрату в утвореному розчині.

Маса аргентум(I) нітрату спочатку:

\[m(\mathrm{AgNO_3})=625\cdot0{,}20=125\ \text{г}.\]

Маса солі зменшилась на \(20\%\), тобто прореагувало:

\[m(\mathrm{AgNO_3})=125\cdot0{,}20=25\ \text{г}.\]

Рівняння реакції:

\[\mathrm{Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag}.\]

Із \(25\) г \(\mathrm{AgNO_3}\) утворюється \(15{,}88\) г срібла, а міді розчиняється \(4{,}71\) г. Тому маса пластинки:

\[m=25-4{,}71+15{,}88=36{,}17\ \text{г}.\]

У розчині залишилося \(125-25=100\) г \(\mathrm{AgNO_3}\). Маса нового розчину:

\[m=625+4{,}71-15{,}88=613{,}83\ \text{г}.\]

Масова частка аргентум(I) нітрату:

\[w(\mathrm{AgNO_3})=\frac{100}{613{,}83}\cdot100\%\approx16{,}3\%.\]

Відповідь: маса посрібленої пластинки — \(36{,}17\) г; масова частка \(\mathrm{AgNO_3}\) у розчині — \(16{,}3\%\).

0 0 Пожаловаться