PbSO4↓ + H+ + NO3- → [PbNO3]+ + HSO4-
Записати вираз для константи рівноваги наведеного рівняння реакції, обчислити її значення за довідковими даними.

Оскільки \(\mathrm{PbSO_4}\) — тверда речовина, її активність дорівнює \(1\). Тому:

\[K=\frac{a(\mathrm{[PbNO_3]^+})\cdot a(\mathrm{HSO_4^-})}{a(\mathrm{H^+})\cdot a(\mathrm{NO_3^-})}.\]

Для обчислення числового значення потрібні довідкові величини: добуток розчинності \(\mathrm{PbSO_4}\), константа утворення комплексу \(\mathrm{[PbNO_3]^+}\) і константа дисоціації \(\mathrm{HSO_4^-}\). Без конкретної таблиці довідкових даних однозначно обчислити \(K\) неможливо.

Загальна формула розрахунку:

\[K=\frac{K_{sp}(\mathrm{PbSO_4})\cdot\beta_1(\mathrm{[PbNO_3]^+})}{K_a(\mathrm{HSO_4^-})}.\]

0 0 Пожаловаться