Ca(OH)2 +H2SO4->CaSO4+2H2O 

Полный и сокращенный ионный вид. 

Чтобы представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде, начнем с анализа реакции между гидроксидом кальция $\text{Ca(OH)}_2$ и серной кислотой $\text{H}_2\text{SO}_4$.

Полное ионное уравнение

1. Запишем молекулярное уравнение реакции:

   $$\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$$

2. Далее разложим растворимые соединения на ионы. В данном случае:

   • $\text{Ca(OH)}_2$ частично растворим, но будем считать его растворимым для полноты ионного уравнения.
   • $\text{H}_2\text{SO}_4$ полностью растворима и диссоциирует на ионы.
   • $\text{CaSO}_4$ малорастворим, образует осадок, и поэтому в ионном виде не записывается.

3. Разложим реакцию на ионы:

   $$\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}_2\text{O}$$

Таким образом, полное ионное уравнение будет:

Сокращенное ионное уравнение

Теперь исключим из полного уравнения те ионы, которые остаются неизменными (их называют «ионными наблюдателями»), но в данной реакции таких нет. Однако гидроксид- и водородные ионы реагируют, образуя воду, и ион кальция реагирует с сульфат-ионом, образуя осадок сульфата кальция. Поэтому сокращенное ионное уравнение будет:

Итог

• Полное ионное уравнение: $\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}_2\text{O}$
• Сокращенное ионное уравнение: $\text{Ca}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow$

Таким образом, в сокращенном виде мы видим образование осадка $\text{CaSO}_4$, что и является результатом данной реакции.