Щелочной металл массой 10 г растворили в воде. При этом выделилось 2,87 д (н.у) водорода. Установите, какой металл был расстворен. (это будет Калий, но надо полностью решить через уравнение и подробнее пж) ​

Обозначим щелочной металл буквой \(M\). Он реагирует с водой по уравнению:

\[2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2\uparrow\]

При нормальных условиях молярный объём газа равен \(V_m=22{,}4\ \text{дм}^3/\text{моль}\).

Найдём количество вещества водорода:

\[n(H_2)=\frac{V(H_2)}{V_m}=\frac{2{,}87}{22{,}4}=0{,}128\ \text{моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль металла образуется \(1\) моль водорода. Значит:

\[n(M)=2n(H_2)=2\cdot0{,}128=0{,}256\ \text{моль}\]

Вычислим молярную массу металла:

\[M(M)=\frac{m(M)}{n(M)}=\frac{10}{0{,}256}\approx39\ \text{г/моль}\]

Молярная масса \(39\ \text{г/моль}\) соответствует калию \(K\).

Ответ: растворили калий.

0 0 Пожаловаться