Вопрос задан 15.09.2026 в 11:01. Предмет Химия. Спрашивает Князев Глеб.

1. Выберите правильное утверждение относительно солей:
— в растворах солей лакмус приобретает красную окраску
— все соли кислые на вкус
— при обычных условиях соли — твёрдые вещества
— в состав солей обычно входит гидроксигруппа

2. Укажите вещества, при взаимодействии которых друг с другом выпадает осадок:
— кальций хлорид и натрий карбонат
— меди (II) гидроксид и алюминий хлорид
— аргентум нитрат и натрий нитрат
— натрий сульфат и кальций нитрат

3. Укажите пару солей, которые будут взаимодействовать друг с другом:
— алюминий хлорид и натрий нитрат
— алюминий сульфат и натрий фосфат
— калий карбонат и барий хлорид
— калий сульфит и хлорид натрия

4. Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) массой 67,5 г с избытком щёлочи.
— 74 г
— 15 г
— 49 г
— 56 г

5. Установите соответствия между реагентами (1-4) и признаками химической реакции между ними (А-Д).
1) натрий хлорид и аргентум нитрат
2) купрум(II) хлорид и калий гидроксид
3) ферум(III) гидроксид и сульфатная кислота
4) калий гидроксид и аммоний нитрат
А) выделение бурого газа
Б) появление характерного запаха аммиака
В) выпадение голубого студенистого осадка
Г) выпадение белого студенистого осадка
Д) растворение осадка

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Волощук Камила.

1. Правильное утверждение: при обычных условиях соли — твёрдые вещества.

2. Осадок выпадает при взаимодействии:

кальций хлорид и натрий карбонат: \( CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl \);
натрий сульфат и кальций нитрат: \( Na_2SO_4 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaNO_3 \).

3. Взаимодействовать друг с другом будут пары:

алюминий сульфат и натрий фосфат: образуется малорастворимый \( AlPO_4 \);
калий карбонат и барий хлорид: образуется осадок \( BaCO_3 \).

4. Масса осадка: 49 г.

\[ CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl \]

\( M(CuCl_2)=135 \ г/моль \), значит \( n(CuCl_2)=67{,}5:135=0{,}5 \ моль \). Осадка \( Cu(OH)_2 \) тоже \( 0{,}5 \) моль. \( M(Cu(OH)_2)=98 \ г/моль \), поэтому \( m=0{,}5\cdot98=49 \ г \).

5. Соответствие:

1) натрий хлорид и аргентум нитрат — Г, выпадение белого студенистого осадка;
2) купрум(II) хлорид и калий гидроксид — В, выпадение голубого студенистого осадка;
3) ферум(III) гидроксид и сульфатная кислота — Д, растворение осадка;
4) калий гидроксид и аммоний нитрат — Б, появление характерного запаха аммиака.