Газообразный галогеналкан имеет относительную плотность по водороду 32,25. При сжигании 6,45 г образуется 4,48 л CO2 и 22,4 л HCl. Масса 1 л при н. у. равна 2,88 г. Выведите формулу вещества.

По относительной плотности по водороду:

\[ M=2\cdot32{,}25=64{,}5\ \text{г/моль} \]

Масса \(1\) л вещества при н. у. также подтверждает это значение:

\[ M=2{,}88\cdot22{,}4\approx64{,}5\ \text{г/моль} \]

Количество вещества галогеналкана:

\[ n=\frac{6{,}45}{64{,}5}=0{,}1\ \text{моль} \]

Из \(4{,}48\) л \(\mathrm{CO_2}\) получается \(0{,}2\) моль углекислого газа. Значит, в одной молекуле вещества \(2\) атома углерода. Формула с молярной массой \(64{,}5\ \text{г/моль}\) — \(\mathrm{C_2H_5Cl}\).

Ответ: \(\mathrm{C_2H_5Cl}\), хлорэтан.

В условии, вероятно, опечатка: при сжигании \(0{,}1\) моль \(\mathrm{C_2H_5Cl}\) образуется \(0{,}1\) моль \(\mathrm{HCl}\), то есть \(2{,}24\) л, а не \(22{,}4\) л.

0 0 Пожаловаться