Смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора KOH, выделился газ объёмом 2,24 л. Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объёмом 8,96 дм³. Рассчитайте массовую долю меди в образце.

Цинк реагирует с раствором \(KOH\) с выделением водорода:

\[n(H_2)=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1\text{ моль}\]

Значит, \(n(Zn)=0{,}1\) моль.

При хлорировании и цинк, и медь реагируют с хлором в соотношении \(1:1\):

\[n(Cl_2)=\frac{8{,}96}{22{,}4}=0{,}4\text{ моль}\]

Тогда:

\[n(Cu)=0{,}4-0{,}1=0{,}3\text{ моль}\]

Массы металлов:

\[m(Zn)=0{,}1\cdot65=6{,}5\text{ г}\]

\[m(Cu)=0{,}3\cdot64=19{,}2\text{ г}\]

\[w(Cu)=\frac{19{,}2}{19{,}2+6{,}5}\cdot100\%\approx74{,}7\%\]

Ответ: массовая доля меди равна примерно \(74{,}7\%\).

0 0 Пожаловаться