Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды.​

Для определения массы кислорода, выделяющегося при разложении воды, необходимо воспользоваться химическими уравнениями и молекулярными массами соответствующих веществ.

Химическое уравнение электролитического разложения воды имеет вид:

$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$

Это уравнение показывает, что из двух молекул воды (общая молекулярная масса которых составляет $2 \times 18 = 36$ г/моль) образуется одна молекула кислорода ($O_2$) с молекулярной массой 32 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько кислорода выделится из 72 г воды:

1. Определим количество молей воды в 72 г: Количество молей = масса вещества / молекулярная масса. Для воды это будет $72 \text{ г} / 18 \text{ г/моль} = 4 \text{ моль}$.

2. Согласно уравнению реакции, 2 моль воды дают 1 моль кислорода. Таким образом, 4 моль воды дадут 2 моль кислорода.

3. Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем рассчитать его массу: Масса кислорода = количество молей $\times$ молекулярная масса. Для кислорода это будет $2 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 64 \text{ г}$.

Таким образом, при электролитическом разложении 72 г воды выделится 64 г кислорода.