При сжигании 7,8г. вещества образовалось 26,4г. оксида (IV) и 5,4г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Для нахождения молекулярной формулы вещества, давайте шаг за шагом разберем задачу.

Дано:

• Масса вещества (m_вещества) = 7,8 г
• Масса оксида (IV) (m_оксид) = 26,4 г
• Масса воды (m_вода) = 5,4 г
• Относительная плотность паров вещества по воздуху (D) = 2,69

1. Найдем массы элементов в образовавшихся веществах.

Сначала нужно определить состав оксида и воды по элементам.

Масса водорода в воде

Молекулярная масса воды H₂O = 18 г/моль. Масса водорода в воде будет составлять:

• Вода состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, следовательно, масса водорода в 5,4 г воды = (2/18) * 5,4 г = 0,6 г.

Масса кислорода в воде

Остальная масса воды — это кислород. Масса кислорода = 5,4 г - 0,6 г = 4,8 г.

Масса кислорода в оксиде

Оксид (IV) вещества — это оксид, в котором элемент соединяется с кислородом, образуя оксид с оксидным числом +4. Из общей массы оксида 26,4 г вычитаем массу вещества (масса углерода или другого элемента):

• В оксиде масса кислорода = 26,4 г - масса вещества (например, углерода).
• Масса кислорода в оксиде можно понять (оксид).