Изобразите схемы строения атомов следующих металлов натрия магния калия аллюминия.Запишите их электронны формулы.

1. Натрий (Na)

• Атомное число: 11
• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
• Схема строения атома:
  • В первой оболочке: 2 электрона (1s²).
  • Во второй оболочке: 8 электронов (2s² 2p⁶).
  • В третьей оболочке: 1 электрон (3s¹).

Описание: Атом натрия состоит из 11 электронов. 2 электрона находятся на первой оболочке, 8 — на второй и 1 — на третьей. Это объясняет его высокую химическую активность и способность легко терять внешний электрон, образуя ион Na⁺.

2. Магний (Mg)

• Атомное число: 12
• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• Схема строения атома:
  • В первой оболочке: 2 электрона (1s²).
  • Во второй оболочке: 8 электронов (2s² 2p⁶).
  • В третьей оболочке: 2 электрона (3s²).

Описание: Атом магния имеет 12 электронов. Структура оболочек такая же, как у натрия, но в третьей оболочке уже два электрона. Магний менее активен, чем натрий, поскольку для ионизации требуется потерять два электрона (вместо одного у натрия).

3. Калий (K)

• Атомное число: 19
• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
• Схема строения атома:
  • В первой оболочке: 2 электрона (1s²).
  • Во второй оболочке: 8 электронов (2s² 2p⁶).
  • В третьей оболочке: 8 электронов (3s² 3p⁶).
  • В четвёртой оболочке: 1 электрон (4s¹).

Описание: Атом калия имеет 19 электронов. Структура оболочек аналогична предыдущим элементам, но здесь уже присутствует четвертая оболочка с одним электроном в подуровне 4s. Это делает калий ещё более активным металлом, чем натрий и магний, и он легко теряет внешний электрон, образуя ион K⁺.

4. Алюминий (Al)

• Атомное число: 13
• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
• Схема строения атома:
  • В первой оболочке: 2 электрона (1s²).
  • Во второй оболочке: 8 электронов (2s² 2p⁶).
  • В третьей оболочке: 3 электрона (3s² 3p¹).

Описание: Атом алюминия состоит из 13 электронов. Два электрона находятся в первой оболочке, восемь — во второй, а три — в третьей оболочке. Алюминий проявляет тенденцию терять три внешних электрона (всего 3 электрона на третьей оболочке), образуя ион Al³⁺.

Общие моменты:

• Все эти элементы являются металлами и принадлежат к главным подгруппам периодической таблицы.
• Чем больше оболочек, тем выше активность металла, поскольку внешние электроны легче удаляются.