При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля вещества в растворе 30%.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{NH_4NO_3 + NaOH \rightarrow NH_3 + NaNO_3 + H_2O}\]

Газ — аммиак \(\mathrm{NH_3}\). Его количество вещества:

\[n(\mathrm{NH_3})=\frac{3{,}4}{17}=0{,}2\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{NaOH})=0{,}2\text{ моль}\).

Масса гидроксида натрия:

\[m(\mathrm{NaOH})=0{,}2\cdot40=8\text{ г}\]

Массовая доля щёлочи в растворе равна \(30\%\), поэтому:

\[m(\text{раствора})=\frac{8}{0{,}30}=26{,}7\text{ г}\]

Ответ: \(26{,}7\) г раствора гидроксида натрия.

0 0 Пожаловаться