Составить электронный баланс, указать степень окисления и расставить коэффициенты:
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
NH3 = N2 + H2
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O
2Al + Cl2 = AlCl3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2

1. \[\mathrm{CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}\] Степени окисления: \(\mathrm{Cu}\) \(+2\), \(\mathrm{O}\) \(-2\), \(\mathrm{H}\) \(+1\), \(\mathrm{Cl}\) \(-1\). Реакция не является окислительно-восстановительной: степени окисления не изменяются.

2. \[\mathrm{2NH_3\rightarrow N_2+3H_2}\] \(\mathrm{N^{-3}-3e^-\rightarrow N^0}\) — умножить на 2; \(\mathrm{H^{+1}+e^-\rightarrow H^0}\) — умножить на 6.

3. \[\mathrm{Fe_2O_3+2Al\rightarrow Al_2O_3+2Fe}\] \(\mathrm{Fe^{+3}+3e^-\rightarrow Fe^0}\) — умножить на 2; \(\mathrm{Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}}\) — умножить на 2.

4. \[\mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2}\] \(\mathrm{Fe^0-2e^-\rightarrow Fe^{+2}}\); \(\mathrm{2H^{+1}+2e^-\rightarrow H_2^0}\).

5. \[\mathrm{Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O}\] \(\mathrm{Fe^{+3}+3e^-\rightarrow Fe^0}\) — умножить на 2; \(\mathrm{H_2^0-2e^-\rightarrow 2H^{+1}}\) — умножить на 3.

6. \[\mathrm{2Al+3Cl_2\rightarrow 2AlCl_3}\] \(\mathrm{Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}}\) — умножить на 2; \(\mathrm{Cl_2^0+2e^-\rightarrow 2Cl^{-1}}\) — умножить на 3.

7. \[\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}\] \(\mathrm{Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{+2}}\); \(\mathrm{2H^{+1}+2e^-\rightarrow H_2^0}\).

0 0 Пожаловаться